興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，對碳酸氫鈉的性質(zhì)也進(jìn)行探究。
【問題1】碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液的酸堿性
【實(shí)驗(yàn)1】用pH試紙測定等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH，分別為9和12；
【結(jié)論1】兩種溶液都呈堿性，它們的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->

碳酸鈉＞碳酸氫鈉

碳酸鈉＞碳酸氫鈉

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【問題2】碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液與酸的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)2】等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)
操作和現(xiàn)象如下表：

序號	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①	碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中	立刻產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)②	碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中	立刻產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)③	鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中	立刻產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)④	鹽酸逐滴加入中碳酸鈉溶液中	滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生

【問題3】實(shí)驗(yàn)④與另外三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因
【實(shí)驗(yàn)3】將等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液與相同濃度的鹽酸互滴，利用手持傳感器測定反應(yīng)中溶液pH變化，四個(gè)實(shí)驗(yàn)的pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

【分析】
（1）圖4表示的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)①

（填實(shí)驗(yàn)2中的序號）。
（2）比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn)：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃

，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

，D點(diǎn)的溶質(zhì)為

HCl、NaCl

HCl、NaCl

（寫化學(xué)式）；所以，“鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生”的原因是鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳

水和二氧化碳

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【注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分】
（3）比較圖1與圖3發(fā)現(xiàn)：不同的操作有不同現(xiàn)象，試分析造成這一現(xiàn)象的原因：

向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時(shí)鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)碳酸鈉過量

向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時(shí)鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)碳酸鈉過量

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【應(yīng)用】
用稀鹽酸來鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉還是碳酸鈉時(shí)，應(yīng)如何操作？

把足量鹽酸分別滴入兩種液體中

把足量鹽酸分別滴入兩種液體中

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