鋁、鋅、鐵、銅等在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Zn²⁺電子排布式為

[Ar]3d¹⁰

[Ar]3d¹⁰

，Cu的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為

球形

球形

。
（2）鋅的沸點(diǎn)（907℃）較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示：
Cu（g）

+

769

k

J

?

mo

l

-

1

①

Cu⁺（g）

+

1958

k

J

?

mo

l

-

1

②

Cu²⁺（g）
Zn（g）

+

906

k

J

?

mo

l

-

1

③

Zn⁺（g）

+

1733

k

J

?

mo

l

-

1

④

Zn²⁺（g）
試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因

由于3d¹⁰為全充滿的結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，所以失去一個(gè)電子需要的能量更多

由于3d¹⁰為全充滿的結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，所以失去一個(gè)電子需要的能量更多

。
在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中碳?xì)滏I之間的夾角

小于

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）120°甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中表示出來

。
（3）金屬鋅采取如圖所示堆積方式：該堆積方式類型為

六方最密堆積

六方最密堆積

。 Zn²⁺可形成[Zn（NH₃）₄]SO₄絡(luò)合物，1 mol[Zn（NH₃）₄]²⁺配離子中含σ鍵

24

24

mol,其配體中心原子的雜化方式是

sp³

sp³

。
（4）FeCl₃中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl₃的結(jié)構(gòu)式為

。
（5）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm,高為y cm,晶胞的密度為ρg?cm^-2，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的值為

56

×

6

+

14

×

2

3

4

x

2

×

y

×

6

×

ρ

56

×

6

+

14

×

2

3

4

x

2

×

y

×

6

×

ρ

。（列出計(jì)算式即可）。