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某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。
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（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）菁優(yōu)網(wǎng)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）菁優(yōu)網(wǎng)CO2↑+2SO2↑+2H2O
。
（2）①中無水硫酸銅的作用是
檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣
檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣
。
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是
除去混合氣體中的SO2
除去混合氣體中的SO2
。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A
檢驗生成的SO2氣體
檢驗生成的SO2氣體
、B
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
。
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
。

【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實驗．
【答案】C+2H2SO4（濃）菁優(yōu)網(wǎng)CO2↑+2SO2↑+2H2O；檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣；除去混合氣體中的SO2；檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；出現(xiàn)白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：10難度：0.5
相似題

  • 1．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/4 11:30:2組卷：101引用：4難度：0.5

  • 2．某校學(xué)生上課后對鐵和濃硫酸反應(yīng)探究產(chǎn)生了極大的興趣，他們設(shè)計了如下實驗（裝置的氣密性已檢查）：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾，打開裝置A分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)幾乎沒有氣體產(chǎn)生，原因是
     
    。
    （2）對A裝置加熱后，A中有大量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）實驗過程裝置B中未見明顯變化，此時向裝置B中液體進(jìn)行如下操作，從中分別取少量溶液于兩 支試管中。向第1支試管中通適量氨氣，立即出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為
     
    （填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，也有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （4）反應(yīng)一會后，在裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有
     
    性。
    （5）裝置D的作用是
     
    。
    （6）上述實驗后，用pH計測得D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？甲乙兩組同學(xué)提出了兩種猜想：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立?？扇芜x下列試劑進(jìn)行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。
    實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
    1 取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞 溶液變紅
    2
     
     
    （7）在實驗過程中，同學(xué)們嗅到有刺激性氣味，于是利用裝置E進(jìn)行實驗檢測SO2的含量，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣。并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.6

  • 3．某學(xué)習(xí)小組探究鐵絲（含雜質(zhì)碳）與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖（夾持裝置已省略）。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/226/6a9c2dae.png" style="vertical-align:middle" />

    發(fā)布：2024/11/5 21:30:2組卷：75引用：1難度：0.5
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