HA是一元弱酸，微溶鹽MA₂的飽和溶液中c（M²⁺）隨c（H⁺）而變化，M²⁺不發(fā)生水解。定義如下關(guān)系：pM=-lgc（M²⁺），δ（A^-）=
c
（

A
-
）
c
（
A
-
）
+
c
（
HA
）
。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pM與δ（A^-）的關(guān)系如圖所示，其中D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0。已知lg2≈0.3，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．D點(diǎn)存在2c（M²⁺）=3c（HA）

B．E點(diǎn)的pH≈5.6

C．25℃時(shí)，K_sp（MA₂）的數(shù)量級(jí)為10^-10

D．25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)：K_a為2.5×10^-5

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：46引用：2難度：0.5

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒t（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動(dòng)，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關(guān)試卷

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]