HA是一元弱酸，微溶鹽MA₂的飽和溶液中c（M²⁺）隨c（H⁺）而變化，M²⁺不發(fā)生水解。定義如下關(guān)系：pM=-lgc（M²⁺），δ（A^-）=
c
（

A
-
）
c
（
A
-
）
+
c
（
HA
）
。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得pM與δ（A^-）的關(guān)系如圖所示，其中D點(diǎn)對應(yīng)的pH=5.0。已知lg2≈0.3，則下列說法正確的是（　　）

A．D點(diǎn)存在2c（M²⁺）=3c（HA）

B．E點(diǎn)的pH≈5.6

C．25℃時(shí)，K_sp（MA₂）的數(shù)量級為10^-10

D．25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)：K_a為2.5×10^-5

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：46引用：2難度：0.5

相似題

1．常溫下：常見弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

H₂S HClO H₂CO₃

K_a1═1.3×10^-7
K_a2═7.1×10^-15 K_a═4.7×10^-8 K_al═4.2×10^-7
K_a2═5.6×10^-11

以下說法正確的是（　?。?/h2>

A．少量CO₂通入到NaClO溶液中生成Na₂CO₃

B．等濃度等體積的NaOH與H₂S混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C．等濃度等體積的Na₂S與NaHS混合，c（HS^-）+3c（H₂S）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（S^2-）

D．NaOH溶液與H₂S溶液混合，當(dāng)溶液的pH═7時(shí)，離子濃度大小關(guān)系為：c（HS^-）＞c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）

發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：17引用：3難度：0.6

2．下列物質(zhì)最難電離出H⁺的是（　?。?/h2>
A．CH₃COOH B．C₂H₅OH C．H₂O D．H₂CO₃
發(fā)布：2024/12/30 9:30:2組卷：20引用：6難度：0.5
解析

A．c（H⁺）=c（ClO^-）

B．加水稀釋，溶液的氫離子濃度增加

C．加入少量次氯酸鈉固體，溶液pH升高

D．加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后的溶液中c（Na⁺）=c（ClO^-）

發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：14引用：3難度：0.6

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H₂S	HClO	H₂CO₃
K_a1═1.3×10^-7 K_a2═7.1×10^-15	K_a═4.7×10^-8	K_al═4.2×10^-7 K_a2═5.6×10^-11