某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl₂，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）甲同學(xué)用一定量的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積比理論上應(yīng)制得的體積小，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：

濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)消耗HCl,HCl易揮發(fā)

濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)消耗HCl,HCl易揮發(fā)

。
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用如圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①

飽和食鹽水

飽和食鹽水

，②

濃硫酸

濃硫酸

（填試劑名稱）。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氯氣通入氫氧化鈉溶液中

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；
氯氣通入氯化亞鐵溶液中

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

。