中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示：
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體F微粒直徑大小的范圍：1nm?100nm1nm?100nm。
（2）分別寫出A、F的化學式：Fe（OH）3Fe（OH）3。
（3）①寫出鑒定C中金屬陽離子的實驗方法和現象：取少量C于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速被灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明C中含有Fe2+取少量C于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速被灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明C中含有Fe2+。
②寫出Na2O2與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。Na2O2中化學鍵的類型是 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵。
【考點】無機物的推斷．
【答案】1nm?100nm；Fe（OH）3；取少量C于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速被灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明C中含有Fe2+；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；離子鍵、共價鍵
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1難度：0.6
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48難度：0.5