H、N、O、S、Zn、Cu是日常生活中常見的元素。
（1）基態(tài)S原子的核外電子排布式為 [Ne]3s23p4[Ne]3s23p4，其中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為 1：2或2：11：2或2：1。
（2）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中，電負(fù)性最大的元素是 氧氧（填名稱）；第一電離能最大的元素是 氮氮（填名稱）。1mol[Cu（NH3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 16NA16NA。
（3）硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鍵角∠B-O-H為114°，則硼酸晶體中氧原子的雜化方式是 sp3sp3。鍵角∠B-O-H不同于鍵角∠O-B-O的原因是 硼酸晶體中B原子為sp2雜化，沒有孤電子對，鍵角∠O-B-O為120°，硼酸晶體中O原子為sp3雜化，有2個(gè)孤電子對，鍵角∠B-O-H為114°硼酸晶體中B原子為sp2雜化，沒有孤電子對，鍵角∠O-B-O為120°，硼酸晶體中O原子為sp3雜化，有2個(gè)孤電子對，鍵角∠B-O-H為114°。
（4）N原子和P原子的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是 N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4。
（5）GaN（相對分子質(zhì)量為M）是新型半導(dǎo)體材料，該晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞（如圖2所示）相似，其晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子替代，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數(shù)為acm。沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如圖3所示。
①若圖3中原子5的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是（1，12，12），則原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是 （14，34，14）（14，34，14）。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為 4×（14+70）a3NA4×（14+70）a3NAg?cm-3。
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×
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×
（
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【答案】[Ne]3s23p4；1：2或2：1；氧；氮；16NA；sp3；硼酸晶體中B原子為sp2雜化，沒有孤電子對，鍵角∠O-B-O為120°，硼酸晶體中O原子為sp3雜化，有2個(gè)孤電子對，鍵角∠B-O-H為114°；N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4；（，，）；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：44引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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