電池廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面。
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（1）化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識，利用氧化還原反應(yīng)Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺設(shè)計成如圖所示的兩種原電池，圖1裝置與圖2裝置相比優(yōu)點是

避免氧化劑和還原劑直接接觸，能量轉(zhuǎn)化效率更高

避免氧化劑和還原劑直接接觸，能量轉(zhuǎn)化效率更高

，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極減少了6.5g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

0.2N_A

0.2N_A

。
（2）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。正極反應(yīng)為

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+4H⁺+

SO

2

-

4

═PbSO₄+2H₂O

。若電解液硫酸的體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到

3.5

3.5

mol/L。
（3）“2023中國（上海）國際氫能與燃料電池技術(shù)展覽會”將于2023年7月26-28日在上海國家會展中心舉辦，展會以“綠色賦能氫啟未來”為主題。通過促進(jìn)氫能與燃料電池技術(shù)領(lǐng)域的國際交流，為人類社會的可持續(xù)發(fā)展做出貢獻(xiàn)，某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖3所示：
①右側(cè)b電極的電極反應(yīng)為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
②當(dāng)有0.1mol電子通過導(dǎo)線時，左側(cè)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是

1.12L

1.12L

。
（4）根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應(yīng)，設(shè)計一種燃料電池。該電池工作時，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。理論上消耗1mol甲醇，該電池能放出電量

5.78×10⁵

5.78×10⁵

（保留3位有效數(shù)字）C。（一個電子的電量q=1.60×10^-19C，N_A=6.02×10²³mol^-1）