氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術先進和經濟可行的工藝。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下NH₃的濃度隨時間的變化如表所示：

編號	時間/min c（NH3）/（10-3mol?L-1） 表面積/cm2	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

回答下列問題：
（1）已知H-H、N≡N、N-H的鍵能分別為436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。則2molNH₃完全分解吸收的能量為

92

92

kJ。
（2）實驗①中20～40min,v（NH₃）=

2.00×10^-5mol?L^-1?min^-1

2.00×10^-5mol?L^-1?min^-1

。
（3）實驗③達到平衡后，H₂的體積分數約為

68.2%

68.2%

（保留三位有效數字）。
（4）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

ce

ce

（填序號）
a.2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
b.

c

（

N

2

）

c

（

H

2

）

保持不變
c.

c

（

N

2

）

c

（

N

H

3

）

保持不變
d.容器內混合氣體密度保持不變
e.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
（5）關于上述實驗，下列說法正確的是

ac

ac

（填序號）。
a.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)
b.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大
c.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大
（6）有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式為

N₂+8H⁺+6e^-=2

NH

+

4

N₂+8H⁺+6e^-=2

NH

+

4

，A為

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化學式）。