對CO2進行封存、捕捉和再利用可有效達成“碳中和”。
（1）【封存】請補充巖石圈中碳循環(huán)發(fā)生的反應CO2+H2O+CaCO3CaCO3=Ca（HCO3）2，該反應的基本反應類型是 化合化合反應，其中CO2中碳元素的化合價為 +4+4；
（2）【封存】利用CO2能與水反應的性質(zhì)進行海洋封存，該反應方程式為 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3；
（3）【捕捉】如圖是利用太陽能作為能量來源進行二氧化碳捕捉的設想：
①煅燒反應器中生成CO2的化學方程式 CaCO3高溫
CaO+CO2↑CaCO3高溫
CaO+CO2↑；
②該設想的優(yōu)點有 有效利用太陽能（合理即可）有效利用太陽能（合理即可）（答一點即可）；
（4）【利用】二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的反應微觀示意圖如圖，若微觀粒子恰好完全反應，請補充丁物質(zhì)的微觀粒子示意圖 
。
高溫 |
高溫 |
【答案】CaCO3；化合；+4；CO2+H2O=H2CO3；CaCO3
CaO+CO2↑；有效利用太陽能（合理即可）；
高溫 |
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：1難度：0.7
相似題
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1．室溫時，進行如下實驗：
①在盛有3mL蒸餾水的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；
②在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩；
③在盛有3mL蒸餾水的試管中通入二氧化碳達到飽和，再滴入5滴紫色石蕊試液，充分振蕩．
（1）將實驗③所得溶液加熱至沸騰一段時間后，溶液變?yōu)?色，該反應的化學方程式為．
（2）實驗②、③共有的現(xiàn)象是，說明．
（3）實驗①的作用是．
（4）實驗①、②和③中滴加紫色石蕊試液滴數(shù)相同的目的是．發(fā)布：2024/10/18 14:0:1組卷：111引用：10難度：0.3 -
2．在飲料中加入一小塊干冰，就可以得到一杯美侖美奐、冒著白霧的飲料。
（1）干冰的化學式是。
（2）飲料中加入干冰后，飲料上方產(chǎn)生大量白霧的原因是。
（3）加入干冰后的飲料酸性增強，其原因是（用化學方程式表示）。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4 -
3．請根據(jù)資料信息作答：
資料一：碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣。
（1）圖①、②、③對應三種碳單質(zhì)：圖①單質(zhì)的名稱是，圖②單質(zhì)的名稱是，兩者物理性質(zhì)差異很大，原因是，②在一定條件下轉(zhuǎn)化為①屬于變化。
資料二：“溫控保鮮”和“氣調(diào)保鮮”是兩類食品保鮮技術(shù)。它們通過降低溫度和改變氣體成分，達到抑制被儲藏物細胞呼吸的目的。
（2）干冰可用于“溫控保鮮”，原理是。
（3）“氣調(diào)保鮮”中可使用CO2來抑制細菌生長。CO2進入細菌細胞液后能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，抑制細菌生長。請用化學方程式解釋酸性物質(zhì)的產(chǎn)生。
（4）鮮雞蛋放入石灰水里一會兒后，取出晾干，因蛋殼氣孔部分堵塞減緩呼吸而保鮮，寫出堵塞氣孔物質(zhì)的化學式。
資料三：“碳捕捉與封存”是我國的一項先進技術(shù)。電廠產(chǎn)生大量CO2，運用“碳捕捉與封存”技術(shù)，這些CO2將不會進入大氣，且被封存的CO2有許多用途。
（5）“碳捕捉與封存”技術(shù)有利于控制的加劇。
（6）將分離聚集的CO2壓入地下的過程中，CO2分子間隔會。發(fā)布：2024/10/12 4:0:3組卷：58引用：1難度：0.5
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