鹵族元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)豐富，在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答：
（1）鹵族元素位于元素周期表的

p

p

區(qū)，其中電負(fù)性最大的是

F

F

（填元素符號(hào)），溴原子的M能層電子排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰

3s²3p⁶3d¹⁰

。
（2）基態(tài)氯原子核外有

17

17

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其中單電子占據(jù)的軌道形狀為

啞鈴形

啞鈴形

。
（3）下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是

AC

AC

。
A.原子半徑：F＜Cl＜Br＜I
B.第一電離能：F＜Cl＜Br＜I
C.沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF
D.熔點(diǎn)：CaF₂＜CaCl₂＜CaBr₂＜Cal₂
（4）碘在水中的溶解度小，在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I^-+I₂═I₃^-。I₃^-離子的空間構(gòu)型為

直線形

直線形

。
（5）SiCl₄發(fā)生水解的機(jī)理如圖：

CCl₄不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是

C沒(méi)有d軌道

C沒(méi)有d軌道

。

（6）有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶體可導(dǎo)電，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶體能導(dǎo)電，是因?yàn)镹a⁺經(jīng)過(guò)一個(gè)由3個(gè)Cl^-組成的最小三角形窗孔（如圖2所示），遷移到另一空位而造成的。已知晶胞參數(shù)a=564pm,粒子半徑r（Na⁺）=115pm,r（Cl^-）=167pm,計(jì)算內(nèi)切圓半徑r_內(nèi)的值并判斷該觀點(diǎn)是否正確

r_{（內(nèi)）}≈63pm＜115pm,該觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的

r_{（內(nèi)）}≈63pm＜115pm,該觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的

。（已知：

2

≈1.414，

3

≈1.732）