X、Y、Z、Q、W均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素?；鶓B(tài)Q原子的2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：
（1）2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用X的一種核素來鑒定其年代，該種核素的原子符號(hào)為 146C146C。
（2）X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示） F＞N＞O＞CF＞N＞O＞C。
（3）能證明Q的非金屬性強(qiáng)于Z的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為（用化學(xué)方程式表示） 2F2+2H2O=O2+4HF2F2+2H2O=O2+4HF。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，其電子式為 
。
（5）XZ32-的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，其中心原子的雜化方式為 sp2雜化sp2雜化。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，是因?yàn)樯闪四撤N離子，該離子的化學(xué)式為 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+。
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【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】C；F＞N＞O＞C；2F2+2H2O=O2+4HF；；平面三角形；sp2雜化；[Cu（NH3）4]2+
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；平面三角形；sp2雜化；[Cu（NH3）4]2+【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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