X、Y、Z、Q、W均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。基態(tài)Q原子的2p能級有1個未成對電子，W原子核內(nèi)有29個質(zhì)子。請回答：
（1）2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用X的一種核素來鑒定其年代，該種核素的原子符號為 146C146C。
（2）X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示） F＞N＞O＞CF＞N＞O＞C。
（3）能證明Q的非金屬性強于Z的實驗事實為（用化學(xué)方程式表示） 2F2+2H2O=O2+4HF2F2+2H2O=O2+4HF。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，其電子式為 
。
（5）XZ32-的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，其中心原子的雜化方式為 sp2雜化sp2雜化。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，是因為生成了某種離子，該離子的化學(xué)式為 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+。
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【答案】C；F＞N＞O＞C；2F2+2H2O=O2+4HF；；平面三角形；sp2雜化；[Cu（NH3）4]2+
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；平面三角形；sp2雜化；[Cu（NH3）4]2+【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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