當(dāng)前位置： 2022年湖南省懷化市洪江一中高考化學(xué)第二次模擬試卷> 試題詳情

鉻在希臘文中的原意為“顏色”，能夠生成美麗多色的化合物，三價(jià)鉻離子能形成形形色色的絡(luò)合物。
回答下列問(wèn)題：
（1）鉻位于元素周期表中
d
d
區(qū)。
（2）紫色的[Cr（H₂O）₆]³⁺、橙紅色的[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]、灰綠色的Cr（CH₃COO）₃，部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。

①氮和氧中第一電離能較大的元素是
N（氮）
N（氮）
，原因是
基態(tài)氮原子2p軌道半充滿
基態(tài)氮原子2p軌道半充滿
。
②H₂O和NH₃中鍵角較大的分子是
NH₃
NH₃
，[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]³⁺的同分異構(gòu)體共有
2
2
種，其結(jié)構(gòu)中鉻離子的外圍電子數(shù)目為
15
15
。
③1molCr（CH₃COO）₃所含σ鍵的數(shù)目為
21N_A
21N_A
。
（3）用鉻原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅-鉻合金。其中兩種銅-鉻合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①晶體a中鉻原子的配位數(shù)為
12
12
。
②晶體b中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的
六面體
六面體
（填“四面體”“六面體”或“八面體”）空隙中，N、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為
232
k
2
h
N
A
g/cm³
232
k
2
h
N
A
g/cm³
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．

【答案】d；N（氮）；基態(tài)氮原子2p軌道半充滿；NH₃；2；15；21N_A；12；六面體；

232

g/cm³

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.6

相似題

1．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

ⅰ．兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點(diǎn)：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
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