某實驗小組欲在實驗室利用濃鹽酸和MnO₂制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中選擇合適的制氯氣的裝置（A處）：

Ⅱ

Ⅱ

。（填標(biāo)號）

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

進(jìn)入B的氯氣未干燥

進(jìn)入B的氯氣未干燥

；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：

在A、B之間加盛有濃硫酸的洗氣瓶

在A、B之間加盛有濃硫酸的洗氣瓶

。
（3）驗證氯氣的氧化性：將氯氣通入Na₂SO₃溶液中，氯氣可將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

。
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸。（強(qiáng)酸可以制弱酸）該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有

鹽酸

鹽酸

。（填“鹽酸“或“次氯酸“）
（5）實驗裝置中燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是

吸收尾氣

吸收尾氣

。