向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
．
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
2.5mol/L
2.5mol/L
．

【答案】H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；NaCl；2.5mol/L

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.5

相似題

1．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?Lˉ¹?minˉ¹，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)n是：（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：40引用：11難度：0.9
解析

2．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2

B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3

C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9

D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2：3

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.7

3．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取已部分變質(zhì)的Na₂SO₃樣品26.8g與200mLBaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成45.0g沉淀．求樣品中Na₂SO₃的物質(zhì)的量和BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度．（注：亞硫酸鹽在空氣中容易被氧化成硫酸鹽；BaSO₃難溶于水：相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Na 23 S 32 Ba 137）
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
解析

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