過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質。已知：CO2與SO2均可與Na2O2反應。有人提出CO2、SO2與Na2O2的反應原理相同；但也有人提出，SO2具有較強還原性，與Na2O2反應可能會生成Na2SO4，而CO2無還原性，故反應原理不相同。
（1）下列溶液中，不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是 BDBD（填字母編號）。
A．酸化的Ba（NO3）2溶液
B．澄清石灰水
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．BaCl2溶液
E．品紅溶液
（2）實驗一：向一定量的Na2O2固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
提出假設：
假設1：反應后固體中只有 Na2SO3Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有 Na2SO4Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：反應后固體中同時含有上述兩種物質，證明SO2部分被氧化。
（3）實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
①試劑a可以選用 濃硫酸濃硫酸，試劑b的作用是 吸收未反應的SO2吸收未反應的SO2。
②若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4SO2+Na2O2═Na2SO4。
③若SO2未被氧化，實驗測得裝置C中Na2O2質量增加了mg,裝置E中收集氣體為VL（標準狀況下），用上述有關測量數據判斷V與m的關系式：V=22.4m9622.4m96（用含m的代數式表示，可不化簡）。
22
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4
m
96
22
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4
m
96
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】BD；Na2SO3；Na2SO4；濃硫酸；吸收未反應的SO2；SO2+Na2O2═Na2SO4；
22
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4
m
96
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7