A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；D原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為

。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為

sp³

sp³

；分子的VSEPR模型名稱為

正四面體

正四面體

；陰離子的立體構型為

V形

V形

。
（2）G的價電子排布式為

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。用電子式表示化合物AE₂的形成過程：

。
（3）F與BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合價為

0

0

；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為

N₂

N₂

和

CN^-

CN^-

（填化學式）。
（4）E有多種含氧酸根離子：①EO^-；②EO₂^-；③EO₃^-；④EO₄^-，其中空間構型為四面體形的是

④

④

（填序號）。
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內所有原子都滿足最外層達8電子穩(wěn)定結構的分子：

CO₂、NCl₃（或CCl₄、COCl₂、N≡C-C≡N等）

CO₂、NCl₃（或CCl₄、COCl₂、N≡C-C≡N等）

（寫分子式）。