某研究小組設計如圖1所示工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-和

SO

2

-

4

等雜質。

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖2所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

根據(jù)所給信息，回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

；Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓

MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

；Mg²⁺+2OH^-=Mg （OH）₂↓

。
向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.125×10²¹

2.125×10²¹

。
（2）“趁熱過濾”時的溫度應控制在

高于36℃

高于36℃

。
（3）有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析，實際工業(yè)生產中是否可行？

不可行

不可行

，并說明理由：

若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得產物Na₂CO₃中混有雜質

若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得產物Na₂CO₃中混有雜質

。