硫化鋰（Li₂S）易潮解，熔點(diǎn)為938℃，在加熱條件下易被空氣中的O₂氧化，是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應(yīng)制備H₂，并用制得的H₂去還原硫酸鋰制備硫化鋰，反應(yīng)原理：Li₂SO₄+4H₂

△

Li₂S+4H₂O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）Li₂S屬于

離子晶體

離子晶體

晶體。
（2）C和E裝置中盛裝的試劑相同，均可選擇

濃硫酸

濃硫酸

（填名稱），E裝置的作用是

防止空氣中成分的干擾

防止空氣中成分的干擾

。
（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

。
（4）得到的Li₂S產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì)，某小組同學(xué)對產(chǎn)品中的雜質(zhì)進(jìn)行探究。
①提出猜想：
猜想一：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li₂SO₄
猜想二：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li₂SO₃
猜想三：產(chǎn)品中含雜質(zhì)S
依據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三不成立，理由是

S和氫氣會(huì)反應(yīng)生成H₂S，不可能存在S

S和氫氣會(huì)反應(yīng)生成H₂S，不可能存在S

。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：
限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液

實(shí)驗(yàn)	操作與現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	取少量LizS樣品溶于水， 滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色 滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色	樣品中不含Li2SO3
Ⅱ	在實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液中， 加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀 加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀	樣品中含Li2SO4

（5）測定產(chǎn)品純度的方法：取wg樣品加入足量V₁mLc₁mol?L^-1稀硫酸，充分反應(yīng)后，煮沸溶液，冷卻后滴加酚酞溶液作指示劑，用c₂mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL。
①煮沸的目的是

除去殘留的酸性氣體

除去殘留的酸性氣體

。
②樣品的純度為

23

（

2

c

1

V

-

c

2

V

2

）

10

w

%

23

（

2

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1

V

-

c

2

V

2

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10

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。