一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

?

c

（

O

2

）

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

?

c

（

O

2

）

。當反應達到平衡時，SO₂的轉化率為

90%

90%

。
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

bdeg

bdeg

（填字母）。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2
b.反應容器內氣體的壓強不再變化
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO₃的物質的量不再變化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
f.v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
g.容器中氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
（3）其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），平衡將向逆反應方向移動，請利用K、Q的關系說明理由：

其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），此時各物質濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，Q_c=

[

1

2

c

（

S

O

3

）

]

2

[

1

2

c

（

S

O

2

）

]

2

?

[

1

2

c

（

O

2

）

]

=2K，此時Q_c＞K，說明平衡將向逆反應方向移動

其它條件不變時，減小壓強（拉升容器使容積為原來的兩倍），此時各物質濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，Q_c=

[

1

2

c

（

S

O

3

）

]

2

[

1

2

c

（

S

O

2

）

]

2

?

[

1

2

c

（

O

2

）

]

=2K，此時Q_c＞K，說明平衡將向逆反應方向移動

。
（4）如圖所示平衡時SO₃的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關系：T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”“=”，下同）
②平衡常數(shù)的關系：K_A

=

=

K_B，K_A

＜

＜

K_D。
（5）I：SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃，配制250mL溶液；
II：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至亞硫酸溶液恰好完全反應，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
回答下列問題：
①KMnO₄標準液裝入

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②KMnO₄溶液滴定亞硫酸溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O

2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O

，滴定終點的現(xiàn)象為

溶液由無色變紫色且半分鐘不褪色

溶液由無色變紫色且半分鐘不褪色

。
③計算該亞硫酸溶液的物質的量濃度為

0.2mol/L

0.2mol/L

。