一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

?

c

（

O

2

）

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

?

c

（

O

2

）

。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

90%

90%

。
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

bdeg

bdeg

（填字母）。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2
b.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
f.v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
g.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)（拉升容器使容積為原來(lái)的兩倍），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，請(qǐng)利用K、Q的關(guān)系說(shuō)明理由：

其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)（拉升容器使容積為原來(lái)的兩倍），此時(shí)各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，Q_c=

[

1

2

c

（

S

O

3

）

]

2

[

1

2

c

（

S

O

2

）

]

2

?

[

1

2

c

（

O

2

）

]

=2K，此時(shí)Q_c＞K，說(shuō)明平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)（拉升容器使容積為原來(lái)的兩倍），此時(shí)各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，Q_c=

[

1

2

c

（

S

O

3

）

]

2

[

1

2

c

（

S

O

2

）

]

2

?

[

1

2

c

（

O

2

）

]

=2K，此時(shí)Q_c＞K，說(shuō)明平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

。
（4）如圖所示平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：
①溫度關(guān)系：T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”“=”，下同）
②平衡常數(shù)的關(guān)系：K_A

=

=

K_B，K_A

＜

＜

K_D。
（5）I：SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃，配制250mL溶液；
II：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至亞硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
回答下列問(wèn)題：
①KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝入

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②KMnO₄溶液滴定亞硫酸溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O

2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

溶液由無(wú)色變紫色且半分鐘不褪色

溶液由無(wú)色變紫色且半分鐘不褪色

。
③計(jì)算該亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

0.2mol/L

。