已知鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應(yīng),該反應(yīng)后含碳產(chǎn)物是什么?不同的同學(xué)提出如下五種猜想:甲認(rèn)為是C,乙認(rèn)為是CO,丙認(rèn)為是Na2CO3,丁認(rèn)為是CO和Na2CO3,戊認(rèn)為是NaHCO3,為確定該反應(yīng)的含碳產(chǎn)物,五位同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
已知:CO能與PdCl2產(chǎn)生黑色的Pd,可利用該反應(yīng)檢測(cè)CO是否存在。請(qǐng)回答下列問題:
(1)不用實(shí)驗(yàn)就可知道戊的猜想是錯(cuò)誤的,判斷理由是 違背了質(zhì)量守恒定律或NaHCO3受熱分解違背了質(zhì)量守恒定律或NaHCO3受熱分解。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),為了使制氣過程具有“隨開隨用,隨關(guān)隨?!钡奶攸c(diǎn),應(yīng)選用的裝置是 ⅢⅢ(選填如圖中“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),在加熱硬質(zhì)玻璃管之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 向硬質(zhì)玻璃管中通入一段時(shí)間的CO2,以排盡空氣向硬質(zhì)玻璃管中通入一段時(shí)間的CO2,以排盡空氣。
(4)澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
(5)實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到PdCl2溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水,觀察到渾濁現(xiàn)象。據(jù)此可知,該反應(yīng)后的含碳產(chǎn)物是 CO和Na2CO3CO和Na2CO3。
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】違背了質(zhì)量守恒定律或NaHCO3受熱分解;Ⅲ;向硬質(zhì)玻璃管中通入一段時(shí)間的CO2,以排盡空氣;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;CO和Na2CO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:8引用:2難度:0.5
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1.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
(4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
(5)實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:22引用:2難度:0.5 -
2.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
(5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后,過濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無(wú)關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍(lán)色發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:10引用:2難度:0.7 -
3.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為
(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:18引用:2難度:0.5
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