過氧化鈣（ CaO₂）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂，含少量CaCO₃為原料制備CaO₂的一種工藝流程如圖1：

【查閱資料】
Ⅰ．Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃?H₂O
Ⅱ．CaCl₂+2NH₃?H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl
Ⅲ．CaO₂?8H₂O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。
（1）“提取Ca（OH）₂”時反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

；Ca（OH）₂的俗名為

熟石灰

熟石灰

；“過濾1”所得濾渣的主要成分是

CaCO₃

CaCO₃

。
（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、

液面低于濾紙邊緣

液面低于濾紙邊緣

。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用

pH計

pH計

 （填儀器名稱）。
（3）在其他條件不變的情況下，制備CaO₂?8H₂O的反應(yīng)時間（t）對其產(chǎn)率（w）的影響如圖2所示。
①平均反應(yīng)速率最快的時間段為：

a

a

 （填字母）。
a.0～10min   b.10～20min   c.20～30min    d.30～40min
②30min后，w開始下降的主要原因是

CaO₂?8H₂O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解

CaO₂?8H₂O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解

。
（4）為了測定加入的NH₄Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00g NH₄Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO₃溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

17.8%

17.8%

。