實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證Fe
2+、Cu
2+、Ag
+離子的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn);
(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
銅絲表面有銀白色物質(zhì),溶液顯藍(lán)色
銅絲表面有銀白色物質(zhì),溶液顯藍(lán)色
。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的離子反應(yīng)方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
。
(3)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象,可以判斷出Fe
2+、Cu
2+、Ag
+離子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?
Ag+>Cu2+>Fe2+
Ag+>Cu2+>Fe2+
。
Ⅱ.某溶液中可能大量存在Na
+、Mg
2+、Cu
2+、Ba
2+、
、OH
-、
、Cl
-中的幾種。某學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn):
①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈藍(lán)色。
②取少許原溶液滴入BaCl
2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解。
回答下列問(wèn)題:
(4)原溶液中一定不存在的離子是
。
(5)由上述過(guò)程可知,不能確定是否存在的離子是
Cl-
Cl-
,若要確定該離子,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為
取少許原溶液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則有Cl-
取少許原溶液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則有Cl-
(寫(xiě)出操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。