為了測定某純堿樣品（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)小江同學對樣品進行了如圖定量實驗：
| 實始步驟 | ①稱取燒杯的質(zhì)量 | ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 | ③稱取少量純堿樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 | ④待反應完全后，稱重 |
| 實驗圖示 |
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| 實驗數(shù)據(jù) | 燒杯的質(zhì)量為50.0g | 燒杯中鹽酸的質(zhì)量為：50.0g | 樣品的質(zhì)量11.0g | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量106.6g |
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”之一）（2）該實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4g
4.4g
；（3）通過化學方程式計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
96.4%
96.4%
（計算結(jié)果精確到0.1g）。【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】堿性；4.4g；96.4%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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