鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
已知：Fe3O4中含有+2、+3價的鐵元素，F(xiàn)e3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色。
（1）現(xiàn)將少量Fe3O4粉末加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，用所得溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，寫出有關(guān)此現(xiàn)象的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。
（3）取少量溶液于試管中，加入還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出有關(guān)此現(xiàn)象的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）鐵、銅混合粉末18.0g加入100mL 5.0mol?L-1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。請回答下列問題：
①反應(yīng)后溶液中有Fe3+嗎？無無。（填有或無）
②剩余固體是銅銅。（填物質(zhì)名稱）
③原固體混合物中銅的質(zhì)量9.69.6g。
【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；2Fe3++Fe=3Fe2+；無；銅；9.6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：2難度：0.5
相似題
-
1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5