當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省綿陽中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

（1）①請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2
2
KMnO₄+
16
16
HCl═
2
2
KCl+
2
2
MnCl₂+
5
5
Cl₂↑+
8H₂O
8H₂O
。
②HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有
酸性、還原性
酸性、還原性
；
③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
；
④若標(biāo)況下生成5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.5N_A
0.5N_A
；
（2）三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中發(fā)生如下反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF。在反應(yīng)中，NF₃是
氧化劑、還原
氧化劑、還原
劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
；
（3）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為
1.5mol
1.5mol
；
（4）工業(yè)廢水中的Cr₂O₇^2-有毒，常在酸性條件下用Fe²⁺做處理劑，將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】2；16；2；2；5；8H₂O；酸性、還原性；1：5；0.5N_A；氧化劑、還原；2：1；1.5mol；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.5

相似題

1．（1）①寫出燒堿的化學(xué)式

。②寫出生石灰的化學(xué)式

。
（2）寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式

。
（3）配平下列方程式：并用雙線橋畫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

：

K₂MnO₄+

HCl（濃）=

KCl+

MnCl₂+

Cl₂↑+

H₂O。
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：133引用：1難度：0.6
解析
2．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，恰好完全反應(yīng)發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS₂+C+O₂--→Fe₃O₄+CO+S；
①請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式

，生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．
②請(qǐng)寫出FeS₂的電子式

．
（2）過硫酸鉀，化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過硫酸結(jié)構(gòu)式為：
①過硫酸鉀和過硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是

A．CuO B．MnO₂ C．Fe₂O₃ D．Na₂SO₄
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的氧化產(chǎn)物還有

（3）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：40引用：1難度：0.5
解析
3．硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為

．
（2）過硫酸鉀化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是

．
A．CuO B．MnO₂C．Fe₂O₃D．NaNO₃
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

．
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：78引用：4難度：0.5
解析

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1．（1）①寫出燒堿的化學(xué)式 。②寫出生石灰的化學(xué)式 。（2）寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式 。（3）配平下列方程式：并用雙線橋畫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ： K2MnO4+ HCl（濃）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O。