當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)（武漢三中等六校聯(lián)考）高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如下：

（1）NaClO₂中Cl的化合價(jià)為
+3
+3
。
（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂氣體的化學(xué)方程式
2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄
2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄
。
（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
2
2
NaOH+
1
1
H₂O₂+
2
2
ClO₂═
2
2
NaClO₂+
1
1
O₂+
2
2
H₂O
①配平化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
。
②此吸收反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
O₂
O₂
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
。
③比較氧化性：ClO₂
＞
＞
O₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
④若27g ClO₂與過(guò)量的NaOH、H₂O₂完全反應(yīng)，計(jì)算生成NaClO₂的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol。
（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量為
1.57
1.57
g。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用；單線(xiàn)橋法；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．

【答案】+3；2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄；2；1；2；2；1；2；菁優(yōu)網(wǎng)

；O₂；2：1；＞；0.4；1.57

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：1難度：0.5

相似題

1．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程（如圖1所示）制備ClO₂：
（1）NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

。
（2）已知NCl₃和NH₄Cl中氮的化合價(jià)相同，則電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為

。
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.200mol?L^-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：
①ClO₂通入錐形瓶中與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應(yīng)的離子方程式為：

；玻璃液封裝置的作用是

。
②步驟Ⅴ中加入的指示劑通常為

，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。
③測(cè)定混合氣中ClO₂的質(zhì)量為

g。
（4）已知NCl₃水解可以生成一種弱酸和一種弱堿寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析

2．如圖是氯及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，a、b、c、d、e均為含氯元素的物質(zhì)。下列敘述不正確的是（　　）

A．e可由b與堿的溶液反應(yīng)得到

B．b能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因?yàn)閎有漂白性

C．a(chǎn)和d的溶液均呈酸性

D．化合物c的化學(xué)式為ClO₂，可作自來(lái)水消毒劑

發(fā)布：2024/11/17 10:0:1組卷：66引用：3難度：0.7

解析

3．2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失．災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生．

（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程：

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是

．
①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
①該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是

；
②濃H₂SO₄的作用是

，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；
③這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫D中的D處畫(huà)出能克服該缺陷的裝置

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
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2．如圖是氯及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，a、b、c、d、e均為含氯元素的物質(zhì)。下列敘述不正確的是（ ）

2．如圖是氯及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，a、b、c、d、e均為含氯元素的物質(zhì)。下列敘述不正確的是（　　）