前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A的負(fù)一價(jià)陰離子與He電子層結(jié)構(gòu)相同，B的電負(fù)性比D的大，B和D位于不同主族。C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5；基態(tài)D原子的價(jià)層電子排布式為3s²3p⁵，基態(tài)E原子的未成對(duì)電子數(shù)為6?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]
3d⁵4s¹
3d⁵4s¹
。
（2）A₂B和AD的晶體類(lèi)型都是
分子晶體
分子晶體
，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：A₂B
高于
高于
（填“高于”“低于”或“等于”）AD的，原因是
水分子間可形成氫鍵
水分子間可形成氫鍵
。
（3）D有+7、+5、+3、+1價(jià)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?
HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄
（填化學(xué)式）。
（4）B、E組成一種晶體M，晶胞如圖所示。小黑球代表B，小白球代表E，M的化學(xué)式為
Cr₂O₃
Cr₂O₃
。

【答案】3d⁵4s¹；分子晶體；高于；水分子間可形成氫鍵；HClO＜HClO₂＜HClO₃＜HClO₄；Cr₂O₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.5

相似題

1．隨著原子序數(shù)的遞增，a～g七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br />

A．在a、b、f、g四種元素中，非金屬性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族

B．a(chǎn)、b、f三種元素的原子半徑：r（f）＞r（a）＞r（b）

C．元素e的最高價(jià)氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．a(chǎn)與b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

發(fā)布：2024/11/8 15:0:1組卷：385引用：2難度：0.5

A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

B．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，兩兩間均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．ZX（YW₄）₂可作凈水劑，能殺菌消毒

D．W分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

發(fā)布：2024/11/8 11:59:57組卷：29引用：1難度：0.5

A．Y₂X₃、ZX₂均為共價(jià)化合物

B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X

D．工業(yè)上常用熱還原Y₂X₃的方法冶煉Y

發(fā)布：2024/11/8 7:30:1組卷：17引用：2難度：0.7

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