利用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)回答下列問題：
（1）298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 H2（g）+12O2（g）=H2O（l） ΔH═-286kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l） ΔH═-286kJ/mol。
（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH═-566kJ?mol-1。
①該反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示，則圖中A表示 2molCO（g）和1molO2（g）的總能量2molCO（g）和1molO2（g）的總能量。
②設(shè)y═ΔH-TΔS，則該反應(yīng)的y隨溫度的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)于圖2中的線條 cc（填字母）。
（3）工業(yè)制備氫氣體系中發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒溫恒壓條件下，2molCH4（g）和3molH2O（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO2（g）的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 50%50%，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kx═2.332.33（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位；對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），Kx═xp（C）?xq（D）xm（A）?xn（B），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)SiCl4（g）+SiH2Cl2（g）?2SiHCl3（g）的活化能Ea═100kJ/mol。反應(yīng)的活化能Ea、速率常數(shù)k、溫度T滿足關(guān)系：lnk（T2）k（T1）═EaR（1T1-1T2）═-ΔEaRT。已知：R═8.3×10-3kJ/（mol?K）；ln10═2.3
①下列措施能使速率常數(shù)k增大的是 ADAD（填字母）。
A．升高溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．增大c（SiCl4）
D．更換適宜催化劑
②若T═300K，使用催化劑使活化能降低，滿足k2k1=108以加快反應(yīng)速率，則Ea應(yīng)減小 45.845.8kJ/mol（保留1位小數(shù)）。
1
2
1
2
x
p
（
C
）
?
x
q
（
D
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x
m
（
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（
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2
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1
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2
k
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【答案】H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH═-286kJ/mol；2molCO（g）和1molO2（g）的總能量；c；50%；2.33；AD；45.8
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/30 4:0:1組卷：6引用：2難度：0.5
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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