羰基硫（COS）廣泛存在于以煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過以下方法脫除。
Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H₂可發(fā)生兩個平行反應：
?。瓹OS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H₁=-17kJ/mol
ⅱ．COS（g）+4H₂（g）?H₂S（g）+CH₄（g）+H₂O（g）△H₂
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol,則△H₂=

-223kJ/mol

-223kJ/mol

，羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為

（2）在密閉體系中，投入一定量COS（g）和H₂（g）只發(fā)生反應i,平衡后保持溫度和壓強不變通入適量的He,則正反應速率

減小

減小

，COS的轉(zhuǎn)化率

不變

不變

。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）T₁℃時，向10L恒容密閉容器中充入1mol COS和4mol H₂，發(fā)生反應i和ii。5min時達到平衡，測得體系壓強減少了20%，CO的體積分數(shù)為10%。
①0～5min內(nèi)，v（COS）=

0.018mol?L^-1?min^-1

0.018mol?L^-1?min^-1

。
②反應i的平衡常數(shù)K=

2.25

2.25

。
Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH^-═S^2-+CO₃^2-+2H₂O。溫度為293K時，將COS以固定流速勻速通入定濃度的NaOH溶液中，測得體系內(nèi)c（S^2-）隨時間（t）的變化如圖所示。
（4）由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷依據(jù)為

隨著反應的進行，c（OH^-）不斷減小，但曲線的斜率（代表反應速率）不變

隨著反應的進行，c（OH^-）不斷減小，但曲線的斜率（代表反應速率）不變

。