在某溫度時(shí)，A+B?2C反應(yīng)達(dá)到平衡。
（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為

固

固

態(tài)或

液

液

態(tài)，C為

氣

氣

態(tài)。
（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是

吸

吸

熱反應(yīng)。
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H⁺═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.23kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol

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