近年來(lái)，科學(xué)家研究的以復(fù)合過(guò)渡金屬鎳的氫氧化物為催化劑、三乙醇胺為電子給體以及[Ru（bpy）3]Cl2?6H2O為光敏劑的催化體系，在可見(jiàn)光驅(qū)動(dòng)下可高效催化還原CO2。
（1）下列有關(guān)Ni原子的敘述正確的是 ABAB（填標(biāo)號(hào)）。
A．第一電離能比鈣的大
B．基態(tài)Ni原子的核外價(jià)電子排布式為3d84s2
C．基態(tài)Ni原子形成基態(tài)Ni2+時(shí)，先失去3d軌道上的電子
（2）三乙醇胺的制備：3
+NHH2O一定條件N（CH2CH2OH）3。
①三乙醇胺所含的元素中，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?H＜C＜N＜OH＜C＜N＜O。
②NH3的空間結(jié)構(gòu)為 三角錐形三角錐形。
③鍵角：NH3＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）H2O。
（3）CO2能轉(zhuǎn)化為高價(jià)值化學(xué)品，如CH4、CH3OH、HCHO，上述3種物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是CH3OH，原因是 甲醇分子間能形成氫鍵甲醇分子間能形成氫鍵。
（4）[Ru（bpy）3]Cl2?6H2O的結(jié)構(gòu)如圖3所示，N原子的雜化類(lèi)型為 sp2sp2，1mol配體bpy分子中含有δ鍵的數(shù)目為 2121NA。
（5）β-Ni（OH）y的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1（氧、氫原子均位于晶胞內(nèi)部）所示，圖2是晶胞正上方的俯視投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D2中用空心球（〇）表示氧原子的位置，已知晶胞的底邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為 59+3432a2cNA×102159+3432a2cNA×1021g?cm-3（列出表達(dá)式）。
H
2
O
一定條件
59
+
34
3
2
a
2
c
N
A
59
+
34
3
2
a
2
c
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】AB；H＜C＜N＜O；三角錐形；＞；甲醇分子間能形成氫鍵；sp2；21；×1021
59
+
34
3
2
a
2
c
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：5難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4