當前位置： 2016-2017學年江西省宜春市豐城中學高二（上）周考化學試卷（9.16）（實驗班）> 試題詳情

物質A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃?H₂O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：B
NaOH
NaOH
，C
HCl
HCl
．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：
NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是
b
b

a.CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO￣）
b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動
d.常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7．

【考點】弱電解質的電離平衡．

【答案】NaOH；HCl；NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；b

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：3難度：0.5

相似題

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．加入0.01mol/L稀氨水，NH₃?H₂O的電離平衡向右移動，c（OH^-）增大

B．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

減小

C．加入少量NaOH 固體，NH₃?H₂O 的電離度減小，溶液的pH增大

D．通入少量HCl氣體后，NH₃?H₂O的電離平衡常數減小

發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6

解析

2．人體血液存在H₂CO₃-
HCO
-
3
和
HPO
2
-
4
-H₂
PO
-
4
等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數值lgx[x表示
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
或
c
（
HP
O
4
2
-
）
c
（
H
2
P
O
4
-
）
]與pH的關系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（　　）

A．曲線a表示lg

（

）

（

）

與pH的變化關系

B．K_a（H₂PO₄）=10^-7.2

C．隨pH增大，

（

）

（

）

（

）

逐漸增大

D．當少量酸進入人體血液時，H₂CO₃?

HCO

+H⁺平衡逆向移動，血液酸堿度基本不變

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6

解析

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．25℃，pH=2的CH₃COOH溶液中，由水電離的OH^-濃度為10^-2mol?L^-1

B．向1L 1mol?L^-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl₂，恰好完全反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀（氯酸為強酸）的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO₃溶液，溶液中

（

）

（

）

一定不變

D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

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1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（ ?。?/h2>

2．人體血液存在H2CO3-HCO-3和HPO2-4-H2PO-4等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數值lgx[x表示c（H2CO3）c（HCO3-）或c（HPO42-）c（H2PO4-）]與pH的關系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（ ）

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?/h2>