某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol?L^-1鹽酸與100mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

，其作用是

攪拌使酸堿充分反應(yīng)

攪拌使酸堿充分反應(yīng)

。
（2）簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH₂O時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）將

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），判斷的理由是

向外界散熱，測(cè)量的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，但是ΔH為負(fù)值，數(shù)值越小ΔH反而越大

向外界散熱，測(cè)量的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，但是ΔH為負(fù)值，數(shù)值越小ΔH反而越大

。
（3）實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol?L^-1鹽酸和80mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等”或“不相等”）。
（4）若用與鹽酸等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH₂O時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值（|ΔH|）將

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），判斷的理由是

CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，與堿反應(yīng)時(shí)醋酸會(huì)發(fā)生電離，電離過程是吸熱的

CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，與堿反應(yīng)時(shí)醋酸會(huì)發(fā)生電離，電離過程是吸熱的

。
（5）若通過測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為2.84kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-56.8kJ?mol^-1

NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-56.8kJ?mol^-1

。