已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中B中紅棕色變淺B中紅棕色變淺．這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學平衡的移動．
下列條件的改變，能使該反應化學平衡正向移動的是bcbc
a.及時分離出NO2氣體 b.適當降低溫度
c.增大壓強 d.選擇高效催化劑
（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是aceace．
a.t1時，反應未達到平衡，NO2濃度在減小
b.t2時，反應達到平衡，反應不再進行
c.t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e.0～t2，N2O4濃度增大
f.反應過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度壓強下，兩者物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示．
①表示NO2變化的曲線是YY （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應的反應速率是0.30.3mol?L-1?min-1．
③計算該反應平衡時化學反應平衡常數(shù)K=8.758.75．
【答案】B中紅棕色變淺；bc；ace；Y；0.3；8.75
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
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