已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中B中紅棕色變淺B中紅棕色變淺．這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動．
下列條件的改變，能使該反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動的是bcbc
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)降低溫度
c.增大壓強(qiáng) d.選擇高效催化劑
（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是aceace．
a.t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小
b.t2時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c.t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e.0～t2，N2O4濃度增大
f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度壓強(qiáng)下，兩者物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示．
①表示NO2變化的曲線是YY （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.30.3mol?L-1?min-1．
③計(jì)算該反應(yīng)平衡時化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=8.758.75．
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】B中紅棕色變淺；bc；ace；Y；0.3；8.75
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.7