如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，
①A元素原子的質量數為3131，原子序數為1515，A元素位于第三三周期ⅤAⅤA族．
②寫出元素符號APPBSS，CClCl，DOO．
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為H3PO4H3PO4，H2SO4H2SO4，HClO4HClO4，其中酸性最強的是HClO4HClO4．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學式依次為H2S、HClH2S、HCl，其中HClHCl穩(wěn)定性最大H2SH2S還原性最強．
⑤寫出B的氫化物的水溶液與C單質反應的離子方程式H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-．
⑥E是質子數比D小1的元素，寫出E的最高價氧化物對應水化物的化學式HNO3HNO3；
E的最高價氧化物對應水化物與Cu反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
⑦寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】31；15；三；ⅤA；P；S；Cl；O；H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；H2S、HCl；HCl；H2S；H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-；HNO3；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5