氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純粗鹽一般經(jīng)過如圖操作流程；
查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。
回答下列問題：
（1）操作1必須要用到研缽，操作1是 研磨研磨，操作2和操作3均能用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是 攪拌攪拌、引流引流。
（2）若試劑1是NaOH溶液，則試劑2和試劑3分別是 氯化鋇溶液氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液。
（3）濾液2中除含有Na+和Cl-外，還含有 OH-、CO2-3OH-、CO2-3（不考慮水的電離）。
（4）某同學(xué)對調(diào)節(jié)pH后所得溶液中是否存在SO2-4還存在疑問，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO2-4是否存在：取調(diào)節(jié)pH后的溶液少許于試管中，滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生取調(diào)節(jié)pH后的溶液少許于試管中，滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“NaCl”，并計(jì)算“NaCl”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率偏高，其可能原因是 CC（填序號）。
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C.調(diào)pH時，pH值偏大
D.蒸發(fā)皿上粘有的“NaCl”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
CO
2
-
3
CO
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】粗鹽提純；硫酸根離子的檢驗(yàn)．
【答案】研磨；攪拌；引流；氯化鋇溶液；碳酸鈉溶液；OH-、；取調(diào)節(jié)pH后的溶液少許于試管中，滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生；C
CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
-
1．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通常經(jīng)過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，包含以下操作步驟：①固定鐵圈位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->．
（2）如何運(yùn)用最簡單方法檢驗(yàn)粗鹽的提純步驟①后溶液中有無S？O2-4．
（3）步驟③加入稍過量的Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（4）步驟④為過濾操作．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分別是：．發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5 -
2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
3．粗食鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 2:30:1組卷：23引用：3難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~