當(dāng)前位置：
試題詳情
在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。
（1）反應(yīng)開始階段，v（正）＞＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），隨后v（正）逐漸減小減小（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸增大增大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）==（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v'（H2）表示，則v（N2）=1313v'（H2）。
（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是ADAD（填字母）。
A．其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積
B．其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度
C．使用合適的催化劑
D．保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)?br />（4）實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過低，反應(yīng)速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(qiáng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過低，反應(yīng)速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(qiáng)。
（5）寫出合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式：c2（NH3）c（N2）?c3（H2）c2（NH3）c（N2）?c3（H2），升高溫度時(shí)K值減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】＞；減??；增大；=；；AD；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過低，反應(yīng)速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強(qiáng)；；減小
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：7難度：0.5
相似題
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5