某研究小組同學對過氧化氫（H₂O₂）溶液制取氧氣進行如下探究：
Ⅰ、探究H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響，設計如下實驗方案：

實驗序號	H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)/%	H2O2溶液的體積/mL	每分鐘產(chǎn)生氧氣體積/mL
①	20	15	75
②	20	20	100
③	10	20	60

（1）量取20mL的過氧化氫溶液需要用到的儀器為：

量筒

量筒

和

膠頭滴管

膠頭滴管

。
（2）實驗

②

②

和

③

③

（填序號）的目的是探究在相同條件下過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)大小對反應速率的影響。
（3）在以上探究實驗中，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)如圖1中帶火星的木條不復燃，圖2中帶火星的木條復燃，請寫出圖1中帶火星的木條不復燃的原因可能是

圖1的試管內(nèi)生成的氧氣中水分含量比較高

圖1的試管內(nèi)生成的氧氣中水分含量比較高

。

Ⅱ、該興趣小組還探究了溫度和催化劑的種類對過氧化氫（H₂O₂）分解反應速率的影響，用如圖3所示實驗裝置（夾持裝置略去）進行實驗（水浴是利用熱水進行加熱），實驗部分設計如表所示：

實驗序號	催化劑種類	催化劑的質(zhì)量/g	5%的H2O2溶液體積/mL	水浴溫度/℃	記錄的數(shù)據(jù)
					氧氣體積/mL	？
①	二氧化錳	0.5	40	40	50
②	二氧化錳	0.5	40	80	50
③	氧化銅	0.5	40	40	50
④	氧化銅	0.5	40	80	50

（4）在圖3的實驗過程中，甲同學觸摸錐形瓶外壁有發(fā)燙的感覺，認為過氧化氫分解的反應是放熱反應，乙同學認為甲同學的猜想不嚴謹，請說出原因

水浴中的熱水也能使錐形瓶溫度上升

水浴中的熱水也能使錐形瓶溫度上升

。

（5）實驗②中水浴溫度控制在80℃時，測定的反應速率比真實值偏大，可能的原因是

AB

AB

（填標號）。
A.儀器A內(nèi)氣體受熱膨脹
B.溫度較高，水蒸發(fā)較快，導致氧氣中含有較多水蒸氣
C.生成更多的氧氣
（6）在上述表格中的右邊是實驗需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣的體積和

產(chǎn)生50mL氧氣所需的時間

產(chǎn)生50mL氧氣所需的時間

。
（7）實驗①和實驗③作對比，可得出結(jié)論：在相同條件下，二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果比氧化銅好，得出該結(jié)論的依據(jù)是

同樣產(chǎn)生50mL氧氣，實驗①所用的時間比實驗③所用的時間短

同樣產(chǎn)生50mL氧氣，實驗①所用的時間比實驗③所用的時間短

。