2．某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作2～3次。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是
（填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用
（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時，眼睛應注視
；判斷達到滴定終點的依據是
。
（4）以下是實驗數據記錄表：
| 滴定次數 |
鹽酸體積/mL |
NaOH溶液體積讀數/mL |
| 滴定前 |
滴定后 |
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是
（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．滴定結束時，俯視讀數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，待測鹽酸的物質的量濃度為
mol?L
-1。
