難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如：Cu（OH）₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

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（2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

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