工業(yè)煙氣中含有NO，必須脫除后才能排放，某興趣小組為測定煙氣中NO的脫除效率，設計實驗如下：
（1）用Fe²⁺的EDTA絡合物作吸收液脫除NO原理為NO+[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺=[Fe^Ⅱ（EDTA）（NO）]²⁺，依據(jù)該原理設計的實驗部分裝置如圖：

①連接好裝置，檢查氣密性完好后，通煙氣前應該進行的實驗操作是

通煙氣前用N₂排盡裝置中的空氣

通煙氣前用N₂排盡裝置中的空氣

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②判斷裝置B中吸收液吸收NO達到飽和依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

裝置A和裝置C產生氣泡的速率相同

裝置A和裝置C產生氣泡的速率相同

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（2）用H₂O₂氧化吸收液，通過測定氧化后溶液中NO₃^-含量來驗證該吸收液的吸收效果。
①25℃時，用不同pH的[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺吸收液吸收NO，達飽和后用H₂O₂氧化，氧化后NO₃^-物質的量濃度隨pH的變化如圖所示：

當pH＞4時，NO₃^-濃度隨pH增大而變小，一方面是pH過大會抑制H₂O₂氧化時HO₂^-的產生，使氧化能力下降；另一方面是

pH增大促使Fe²⁺水解生成難溶的Fe（OH）₂，溶液中[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺濃度減小，導致其絡合的NO變少

pH增大促使Fe²⁺水解生成難溶的Fe（OH）₂，溶液中[Fe^Ⅱ（EDTA）]²⁺濃度減小，導致其絡合的NO變少

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②為了測定氧化吸收液過程中所消耗的H₂O₂的量，向吸收NO后的吸收液中加入H₂O₂，測得氧化過程中產生標況下0.0224L O₂，完全氧化后，測得氧化后的吸收液中含n（Fe³⁺）=0.500mol、n（NO₃^-）=0.500mol。那么氧化吸收液所消耗的H₂O₂的物質的量為

1.002mol

1.002mol

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（3）吸收液氧化后的再生。
已知吸收液氧化后的主要成分為[Fe^Ⅲ（EDTA）]³⁺，向氧化后的吸收液中

加NaOH溶液調節(jié)pH=12，過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀H₂SO₄中，分批加入Fe粉，攪拌，至固體不再溶解時過濾，得FeSO₄溶液；向濾液A中加入稀H₂SO₄調節(jié)pH=1，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體EDTA，再將所得白色固體與FeSO₄溶液混合，并調節(jié)溶液pH=4

加NaOH溶液調節(jié)pH=12，過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀H₂SO₄中，分批加入Fe粉，攪拌，至固體不再溶解時過濾，得FeSO₄溶液；向濾液A中加入稀H₂SO₄調節(jié)pH=1，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體EDTA，再將所得白色固體與FeSO₄溶液混合，并調節(jié)溶液pH=4

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（已知EDTA溶液在pH=1時能析出白色EDTA固體，pH=12時Fe³⁺能從[Fe^Ⅲ（EDTA）]³⁺溶液中沉淀出來：實驗中須使用的試劑：NaOH溶液、Fe粉、稀H₂SO₄；除常用儀器外須使用儀器：砂芯漏斗）。