1．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第三次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 次檢測(cè)結(jié)果明顯不正確，其理由是 。
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中同時(shí)存在、和Cl^-，該小組同學(xué)進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析，完成填空。

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	反應(yīng)的離子方程式
①	取少量溶液，向其中加入過(guò)量的   溶液（填化學(xué)式）	檢驗(yàn) CO 2 - 3
②	上述反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中再加入過(guò)量的   溶液（填化學(xué)式）	檢驗(yàn)	Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓
③	過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液	檢驗(yàn)

2．長(zhǎng)期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO₄溶液的變質(zhì)程度，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)方案		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1	取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加①	溶液變紅	FeSO4溶液部分變質(zhì)
步驟2	取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液	②

③若要使部分變質(zhì)的FeSO₄復(fù)原，方法是 。（寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）
（2）利用部分變質(zhì)的FeSO₄溶液制備Fe₂O₃，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)所需試劑①；②氫氧化鈉溶液；③加熱；

④若200mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe₂O₃，則變質(zhì)前FeSO₄溶液的濃度為 （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）FeSO₄可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案：取適量Fe₂（SO₄）₃溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色褪去
由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”的結(jié)論？請(qǐng)說(shuō)明結(jié)論和理由 。

3．某固體樣品，可能含有SiO₂、NaHCO₃、KClO₃和NaCl。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體滴加一定濃度的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
②另取少量固體加熱，固體質(zhì)量減少；
③取②中加熱后的固體溶于水，靜置后，取上層清液，向其中先滴加足量稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列說(shuō)法中正確的是（　　）