近期我國科學(xué)家利用CO2合成了淀粉，其中最關(guān)鍵步驟是CO2與H2合成CH3OH。該步驟同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-50.0kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.10kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）對于反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH=-91.1-91.1kJ?mol-1。
（2）恒溫下，CO2和H2在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)①②，下列能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 BCBC（填標(biāo)號）。
A．每斷裂1molH-H鍵，同時(shí)生成1molO-H鍵
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．n（CH3OH）n（CO2）=1
（3）向恒壓密閉容器中通入3molH2和1molCO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。（已知：CH3OH的平衡產(chǎn)率=n（CH3OH）平衡n（CO2）初始×100%）
溫度高于500K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是 反應(yīng)①放熱，溫度升高平衡逆向移動，反應(yīng)②吸熱，溫度升高平衡正向移動，500K以后，溫度升高，反應(yīng)②平衡右移的程度更大，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大反應(yīng)①放熱，溫度升高平衡逆向移動，反應(yīng)②吸熱，溫度升高平衡正向移動，500K以后，溫度升高，反應(yīng)②平衡右移的程度更大，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，在密閉容器中充入一定量的CO2和H2進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。各組分的相關(guān)信息如表：
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
n
（
C
H
3
OH
）
平衡
n
（
C
O
2
）
初始
| 物質(zhì) | CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O |
| n（投料）/mol | 0.5 | 0.9 | 0 | 0 | 0.3 |
| n（平衡）/mol | 0.1 | 0.3 | y | 0.3 |
0.1
0.1
；CO2的轉(zhuǎn)化率為 80%
80%
。（5）以CO2為原料，“三步法”合成葡萄糖是一種新技術(shù)。在第二步電解CO合成CH3COOH的過程中，采用新型可傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，其工藝如圖所示。
陰極主要反應(yīng)的電極方程式為
2CO+4e-+4H+=CH3COOH
2CO+4e-+4H+=CH3COOH
。電解時(shí)，在陰極可能產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物（單質(zhì)）是 H2
H2
（填化學(xué)式）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】-91.1；BC；反應(yīng)①放熱，溫度升高平衡逆向移動，反應(yīng)②吸熱，溫度升高平衡正向移動，500K以后，溫度升高，反應(yīng)②平衡右移的程度更大，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；0.1；80%；2CO+4e-+4H+=CH3COOH；H2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/31 8:0:9組卷：62引用：1難度：0.5
相似題
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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