為探究碳和氧化銅反應(yīng)生成Cu和CO2的最佳實驗條件，用氧化銅和木炭粉的干燥混合物（質(zhì)量比為11.5：1）進行實驗，裝置如圖1所示。
【查閱資料】①分析純、化學(xué)純、工業(yè)純，純度依次降低。
②通常狀況下，Cu為紫紅色，Cu2O為磚紅色。
【實驗一】取不同純度的氧化銅和同種木炭粉的混合物，研磨相同的時間并加熱。
| 序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
| 氧化銅試劑等級 | 分析純 | 化學(xué)純 | 工業(yè)純 |
| 反應(yīng)后物質(zhì)的顏色 | 紫紅色 | 暗紅色 | 磚紅色 |
探究氧化銅純度對碳還原氧化銅實驗的影響
探究氧化銅純度對碳還原氧化銅實驗的影響
。（2）一般加熱固體藥品都是試管口略向下傾斜，目的是
防止加熱時冷凝水回流到試管底部，使試管炸裂
防止加熱時冷凝水回流到試管底部，使試管炸裂
；該實驗是豎直加熱試管底部，防止產(chǎn)生的二氧化碳將固體粉末帶出，堵塞導(dǎo)管。【實驗二】取同純度氧化銅與同種木炭粉的混合物5g,研磨不同的時間并加熱
| 序號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
| 研磨混合物時間/min | 5 | 10 | 15 |
| 反應(yīng)時間/s | 76 | 74 | 70 |
| 反應(yīng)后物質(zhì)的顏色 | 紫紅色 | 紫紅色 | 紫紅色 |
混合物研磨時間越長，反應(yīng)所需時間越短
混合物研磨時間越長，反應(yīng)所需時間越短
。（4）觀察到的現(xiàn)象有
黑色固體變成紫紅色
黑色固體變成紫紅色
和澄清石灰水變渾濁，初步得出“木炭與氧化銅生成Cu和CO2”的結(jié)論。澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。注意：若答對下列問題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分。
【實驗三】將碳棒置于鋁箔內(nèi)，在其表面均勻撒上適量氧化銅粉末，將其包緊并加熱（如圖2），得到紫紅色固體，同學(xué)們認(rèn)為碳和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成了Cu。但聰明的小明對此提出了質(zhì)疑，理由是
有可能鋁與氧化銅反應(yīng)生成了銅
有可能鋁與氧化銅反應(yīng)生成了銅
。為了驗證質(zhì)疑，請你幫助小明設(shè)計實驗：
取等質(zhì)量的鋁箔，在其表面均勻撒上等質(zhì)量的氧化銅粉末，將其包緊并加熱，若觀察到黑色粉變紫紅色，說明鋁把氧化銅還原成銅。
取等質(zhì)量的鋁箔，在其表面均勻撒上等質(zhì)量的氧化銅粉末，將其包緊并加熱，若觀察到黑色粉變紫紅色，說明鋁把氧化銅還原成銅。
。【答案】探究氧化銅純度對碳還原氧化銅實驗的影響；防止加熱時冷凝水回流到試管底部，使試管炸裂；混合物研磨時間越長，反應(yīng)所需時間越短；黑色固體變成紫紅色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；有可能鋁與氧化銅反應(yīng)生成了銅；取等質(zhì)量的鋁箔，在其表面均勻撒上等質(zhì)量的氧化銅粉末，將其包緊并加熱，若觀察到黑色粉變紫紅色，說明鋁把氧化銅還原成銅。
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：10引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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