下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（　?。?/h1>

A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變淺

B．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變

C．FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq），反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺

D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He,平衡逆向移動(dòng)，體系中NH₃的百分含量降低

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：86引用：8難度：0.5

相似題

1．某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　?。?br />

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol

步驟：
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應(yīng)

C．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（　?。?/h2>
A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．x+y＞z
發(fā)布：2024/12/20 10:0:1組卷：106引用：3難度：0.5
解析

A．其他條件不變，地大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，既有利于提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，又有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度，能夠加快反應(yīng)逃率，但CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．其他條件不變，增大CO的濃度，CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均升高

D．其他條件不變，使用高效催化劑，能夠加快反應(yīng)速率．但不能提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6

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已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步驟：	現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了	B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	D．x+y＞z