我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一，有獨(dú)立的煉鋅發(fā)展史。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。
已知：鋅的熔點(diǎn)420℃，沸點(diǎn)907℃。
Ⅰ．如圖是古代以爐甘石（ZnCO₃）為原料煉鋅的示意圖：

（1）泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：
i.ZnCO₃（s）═ZnO（s）+CO₂（g）ΔH₁
ii.CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂
??????
總反應(yīng)：ZnCO₃（s）+2C（s）═Zn（g）+3CO（g）ΔH₃
利用ΔH₁和ΔH₂計(jì)算ΔH₃時(shí)，還需要利用

C（s）+ZnO（s）=Zn（g）+CO（g）

C（s）+ZnO（s）=Zn（g）+CO（g）

反應(yīng)的ΔH。
（2）c處收集到

液

液

（填“固”“液”或“氣”）態(tài)金屬鋅。a和b兩處小孔位于相反的位置，目的是

使鋅蒸氣充分冷凝為液態(tài)鋅

使鋅蒸氣充分冷凝為液態(tài)鋅

。
（3）通過觀察b處火焰可確定罐內(nèi)反應(yīng)狀態(tài)。正常時(shí)，火焰應(yīng)呈藍(lán)色，燃燒的物質(zhì)主要是

CO

CO

。當(dāng)火焰呈藍(lán)綠色（Zn的焰色）時(shí)，可采取的措施是

在b處對(duì)蒸氣再次進(jìn)行冷凝回流

在b處對(duì)蒸氣再次進(jìn)行冷凝回流

。
Ⅱ．現(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含鐵等元素）、軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種流程如圖：

（4）浸出：加入FeSO₄能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時(shí)生成硫單質(zhì)。Fe²⁺的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：
i：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
ii：??????
①寫出ii的離子方程式：

ZnS+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺+S

ZnS+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺+S

。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO₂，溶液變紅。
b.

向a中紅色溶液，加入ZnS，振蕩，紅色褪去

向a中紅色溶液，加入ZnS，振蕩，紅色褪去

。
（5）除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時(shí)補(bǔ)充適量ZnO的理由是

通入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺，溶液的pH減小，加入的ZnO發(fā)生反應(yīng)ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O，可控制溶液的pH

通入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺，溶液的pH減小，加入的ZnO發(fā)生反應(yīng)ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O，可控制溶液的pH

。
（6）電解：總反應(yīng)（未配平）：Zn²⁺+Mn²⁺+H₂O

電解

Zn+MnO₂+H⁺。若不考慮副反應(yīng)，為了使電解液中的Zn²⁺、Mn²⁺均恰好完全反應(yīng)，理論上需要再添加哪種離子？

Mn²⁺

Mn²⁺

（填“Zn²⁺”、“Mn²⁺”或“都不需要”）。