甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO₂（g ）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol ^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol ^-1
CH₄（g）+N₂O₄ （g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂ （g）△H=-898.1kJ?mol ^-1
則 CH₄（g）催化還原NO₂ （g）生成 N₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-867kJ?mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-867kJ?mol^-1

．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在不同時(shí)間c（NO）與c（CO）如下表所示：

時(shí)間/s	0	2	4	6	8	10
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

c

（

N

2

）

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

2

（

CO

）

；
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為

9.375×10^-5mol/（L?s）

9.375×10^-5mol/（L?s）

；
③下列選項(xiàng)中，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

AC

AC

A．2v_正（NO）=v_逆（N₂ ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）CH₄燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為

b

b

（填“a”或“b”）．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

；
②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．