一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2mol/L氣體和1molM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+M（g）?aQ（g）+R（s），10s時反應達到平衡，生成0.4molR，測得Q的濃度為0.4mol?L-1。計算：
（1）化學方程式中a的值為 22。
（2）前10s內用M表示的化學反應速率為 0.02mol?L-1?s-10.02mol?L-1?s-1，平衡時體系的壓強與反應前的壓強之比為 13151315。
（3）一定能使該反應的速率增大的措施有 CC。
A.其他條件不變，及時分離出產物
B.向體系中加入適量R
C.保持溫度不變，將容器的體積壓縮
D.保持壓強不變，充入氣體M
（4）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 ACDACD（選填序號）。
A.體系壓強不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.v正（L）=2v逆（M）
E.c（L）：c（M）：c（Q）=2：1：2
（5）ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示。其中，CH3COO-中C的平均化合價為0價。X為 陰陰（填寫“陽”或“陰”）離子交換膜，負極反應為 2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+。
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【答案】2；0.02mol?L-1?s-1；；C；ACD；陰；2H2O+CH3COO--8e-=2CO2+7H+
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/21 8:0:9組卷：25難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
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（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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