已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₂^-（黃色）
①向2mL 0.1mol?L^-1 K₂Cr₂O₇ 溶液中滴入3 滴6mol?L^-1 NaOH 溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5 滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol?L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂ O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O。
下列分析正確的是（　?。?/h1>

A．實驗②能說明氧化性：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺

B．實驗①和②均能證明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

C．Cr₂O₇ ^2-和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K₂Cr₂O₇溶液時，溶液中各離子濃度均減小

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.6

相似題

1．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈

色，原因是

。
（2）將NO₂和N₂O₄混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是

，原因是

。
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學(xué)用該反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的實驗記錄。請回答以下問題：

實驗序號反應(yīng)溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/（mol?L^-1） V/mL c/（mol?L^-1） V/mL

A 25 5 0.1 5 0.1 10

B 25 5 0.1 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 V ₁

①V₁=

mL；
②出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是（填實驗序號）

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

A．根據(jù)平衡常數(shù)計算得該溶液pH=6.5

B．在該溶液中加入Na₂CO₃固體，平衡向逆方向移動

C．在該溶液中加入Ba（NO₃）₂固體，產(chǎn)生BaCrO₄沉淀，溶液可能變黃色

D．CrO₃溶于水得到CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的混合溶液，是橙紅色的強氧化劑

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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